soluciones molares, normales etc

[aye_mj]

hola!! soy nueva en el foro y necesito ayuda con mis soluciones ...
quisiera saber si este problema esta bien hecho
que normalidad voy a obtener si disuelvo gr de sulfato ferrico en 100 cm3 de h2o??
me dio 29.32 gr y 0.44 equivalentes
esta bien ???

otra..
en cuantos cm3 debo disolver 2 gr de nitrito ferroso para obtener una solucion 0.2 molar ??
ayuda porfavor !!!

[Spikes]

creo q 32

[Guido Suller]

KREMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAR !!

[Samurai X]

pero acordate que en cnpt 1mol se encuentra en 22,4 dm3, suerte. (como me olvido tan facilmente de algo que vi hace 3 meses )

[Panocha]

pero acordate que en cnpt 1mol se encuentra en 22,4 dm3, suerte. (como me olvido tan facilmente de algo que vi hace 3 meses )

el sistema funciona!

[semen!]

KREMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAR !!

tampoco para tanto cheee, ni que fuera organica

pero acordate que en cnpt 1mol se encuentra en 22,4 dm3, suerte. (como me olvido tan facilmente de algo que vi hace 3 meses )

1 mol de cualquier GAS en condiciones nomrales de presion y temperatura ocupa 22.4 lts haya los pibes de hoy

[semen!]

supongo que el primero es 1 gramo de Fe2(SO4)3
entonces si en 400gr de Fe2(SO4)3 es = a 1mol
-------------->1gr de Fe2(SO4)3 = 2.5x10^-3 mol

si en 100ml tenes 2.5x10^-3mol
en 1000ml tenes 0.025 mol

si 1mol------>400grs
0.025mol----->10grs


listo hasta mañana hay sueño

[Samurai X]

no soy un abogado de la gran ciudad pero me parece que lo que puse esta bien, y btw la quimica es tan lo mejor

[Cletus]

NEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEERDS

[Cletus]

oye Hermano viste a ese estupido Nerd?

[Zkaporci]

cómo dice?

[judío ginger daywalker petiso]

que normalidad voy a obtener si disuelvo gr de sulfato ferrico en 100 cm3 de h2o??
me dio 29.32 gr y 0.44 equivalentes
esta bien ???

en cuantos cm3 debo disolver 2 gr de nitrito ferroso para obtener una solucion 0.2 molar ??
ayuda porfavor !!!

en el primero falta la cantidad de gramos, o algun otro dato que sea el que dps usas para decir que te dio "29.32" gr. pero de cualquier forma, usando ese valor:
Mr Fe2(SO4)3 = 399.87 g/mol
29.32 g => 0.0733 mol.
ahora, equivalentes varia depende el contexto. como no tenes contexto, solo puedo suponer que hablas de las cargas cationicas (es decir, de reducir el metal a su forma, bueno, metalica). en ese caso, 1 mol Fe2(SO4)4 te te libera 2 mol Fe 3+, es decir un neto de 6 moles de cargas positivas.
Por lo tanto:
0.0733 mol => 0.4398 eq.
que seria tu 0.44.

pero te pide normalidad.
si tenes 0.44 eq en 100cm3, vas a tener 4.4 eq en 1000cm3, es decir una solucion 4.4 N.

el otro:
Mr Fe(NO2)2 = 147.8 g/mol
2 g => 0.0135 mol

0.2 mol => 0.2 mol / 1000cm3
por lo que necesitamos
(0.0135/0.2) * 1000 = 67.5 cm3 de agua para obtener una solucion 0.2 M

K

[semen!]

para mi que lo hizo para el orto por q en el primero era 1 gr de Fe2(SO4)3...

y no se de donde saca K el Fe2(SO4)4

[judío ginger daywalker petiso]

es claramente un error de tipeo que ocurre en un solo lugar, y no se propaga a los numeros.

el primer problema no dice los gramos. ella saca de algun lado un numero, y con ese numero coincide la cantidad de equivalentes que calcula.
dale el credito que se merece.

K